PERGESERAN KESETIMBANGAN

Ilmu kimia mempelajari tentang materi/zat/benda mengenai sifatnya, strukturnya, komposisinya dan perubahannya serta besarnya energi yang menyertai perubahan. Energitika kimia atau disebut termodinamika, menangani hubungan kalor, kerja dan bentuk 

energi lain, dengan kesetimbangan dalam reaksi kimia dan dalam perubahan keadaan. Kesetimbangan kimia berkaitan dengan laju reaksi, bila suatu reaksi pembentukan dan reaksi penguraian berlangsung dalam laju yang sama, maka reaksinya dikatakan reversible

Pada dasarnya pergeseran kedudukan kesetimbangan dapat terjadi karena:

1. Pengubahan konsentrasi atau tekanan parsial satu atau lebih zat dalam campuran reaksi, dalam hal ini tetapan kesetimbangan tidak berubah

2. Pengubahan temperatur, dalam hal ini tetapan kesetimbangan berubah

Secara kualitatif arah pergeseran kedudukan kesetimbangan dapat diramalkan dengan asaz Le chatelier “. Jika terhadap suatu sistem dalam kesetimbangan diadakan gangguan, maka sistem akan bereaksi sedemikian rupa sehingga pengaruh gangguan itu sekecil mungkin. Secara kuantitatif pergeseran kedudukan kesetimbangan dihitung dengan menggunakan konsep tetapan kesetimbangan.

Pengubahan konsentrasi

C >> lawan zat tersebut

------ bergeser kearah -----------------------

C << zat tersebut

Pengubahan tekanan

P >> ∑ koefisien kecil

------ bergeser kearah -----------------------

P << ∑ koefisien besar

Pengubahan Volume

V >> ∑ koefisien besar

------ bergeser kearah -----------------------

V << ∑ koefisien kecil

Pengubahan Temperatur

T >> Endoterm (ΔH = +)

------ bergeser kearah -----------------------

T << Eksoterm (ΔH = - )